TABLA PERIODICA 

Nombre

Selenio

Número atómico

34

Valencia

+2,-2,4,6

Estado de oxidación

-2

Electronegatividad

2,4

Radio covalente (Å)

1,16

Radio iónico (Å)

1,98

Radio atómico (Å)

1,40

Configuración electrónica

[Ar]3d104s24p4

Primer potencial de ionización (eV)

9,82

Masa atómica (g/mol)

78,96

Densidad (g/ml)

4,79

Punto de ebullición (ºC)

685

Punto de fusión (ºC)

217

Descubridor

Jons Berzelius 1817

Los empleos más importantes del selenio son el proceso de fotocopiado xerográfico, la decoloración de vidrios teñidos por compuestos de hierro, y también se usa como pigmento en plásticos, pinturas, barnices, vidrio y cerámica y tintas. Su utilización en rectificadores ha disminuido por el mayor empleo del silicio y el germanio en esta aplicación. El selenio se emplea también en exposímetros fotográficos y como aditivo metalúrgico que mejora la capacidad de ciertos aceros para ser maquinados.

El selenio arde en el aire con una flama azul para dar dióxido de selenio, SeO2. El elemento también reacciona directamente con diversos metales y no metales, entre ellos el hidrógeno y los halógenos. Los ácidos no oxidantes, no reaccionan con el selenio; pero el ácido nítrico, el ácido sulfúrico concentrado y los hidróxidos alcalinos fuertes lo disuelven.